化学方程式？H2是什么气体_溶解_固体_溶液

本文目录

• 化学方程式
• H2是什么气体
• 苹果4sMD236j/AC39H2P0TDTC1是真的吗
• 焰色反应为黄色 相对分子质量39 与水反应生成氨气 存在什么化学键 与过量盐酸反应的化学方程式
• 所有化学方程式加名称和反应条件
• 初三化学反应方程式
• 漫步者h339p耳机怎么样好吗
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化学方程式

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

H2是什么气体

氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14即在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升。所以用氢气充灌的气球，必须用手牢牢捉住。否则，只要一撒手它就会闪闪升上天空。灌好的氢气球，往往过一夜，第二天就飞不起来了。这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔，溜之大吉。不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板。要气球能够在空中飘扬，那么就要在气球内的气体密度较小（比空气小）。 同位素 在自然界中存在的同位素有: H1(氕piē）、H2(氘dāo，重氢)、H3(氚chuān,超重氢) 以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7 重氢 1.别名、英文名 氘；Deuterium、Heavy hydrogen． 2.用途 核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂。 3.制法 (1)由重水电解。 (2)由液氢低温精镏。 4.理化性质 分子量： 4.032 三相点： -254.4℃ 液体密度(平衡状态，-252.8℃)： 169kg/m3 气体密度(101.325kPa，0℃)：0.0899kg/m3 比容(101.325kPa，21.2℃)： 5.987m3/kg 气液容积比(15℃，100kPa)： 974L/L 压缩系数： 压力kPa 100 1000 5000· 10000 温度℃ 15 50 1.0087 1.0008 1.0060 1.0057 1.0296 1.0296 1.0600 1.0555 临界温度： -234.8℃ 临界压力： 1664.8kPa 临界密度： 66.8kg/m3 溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg 气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg 比热容(101.335kPa，25℃，气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K) Cv=5.178kJ/(kK·K) 比热比(101.325kPa，25℃，气体)： Cp/Cv=1.40 蒸气压力(正常态，17.703)： 10.67kPa (正常态，21.621)： 53.33kPa (正常态，24.249K)： 119.99kPa 粘度(气体，正常态，101.325kPa，0℃)：0.010lmPa·S (液体，平衡态，-252.8℃)：0.040mPa·s 表面张力(平衡态，-252.8℃)： 3.72mN/m 导热系数(气体101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K) (液体，-252.8℃)：’ 1264W/(m·K) 折射系数nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265 空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积) 易燃性级别： 4 毒性级别：0 易爆性级别： 1 重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。 5.毒性·安全防护 重氢无毒，有窒息性。 重氢有易燃易爆性，所以对此须引起足够的重视

苹果4sMD236j/AC39H2P0TDTC1是真的吗

序列号:C39H2P0TDTC1
型号:MD236J/A
设备型号:iPhone 4S 16GB 黑色(GSM+CDMA)—
出厂时间:2012年01月08日-2012年01月14日
销售地:无数据
运营商:-
产地:深圳富士康
置换机:否(参考)
是否有锁:请点此查询
购买时间:-
激活状态:已激活
电话技术支持:已过期
硬件保修截止:已过期
剩余保修天数:0天
延保状态:未延保

焰色反应为黄色 相对分子质量39 与水反应生成氨气 存在什么化学键 与过量盐酸反应的化学方程式

焰色反应为黄色说明有元素Na
与水反应生成氨气 ——说明含有元素N
相对分子质量39——推知还有两个H
所以化学式：NaNH2（氨基钠）
存在什么化学键：离子键，共价键
与过量盐酸反应的化学方程式：NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl

所有化学方程式加名称和反应条件

必修一：
一、化学方程式以及离子方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是
强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32－＋ H＋＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）
2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）
H2＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体
4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31. 氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O
Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝－＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋
51 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)

初三化学反应方程式

化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式。
化学反应方程式是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。
书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

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3d有学生版本，注册之后就是使用时间延长了一些，不过对使用者来说还是有好处的